Question

右图是用0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是

A．水电离出的氢离子浓度：a＞b

B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L^-1

C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1+lg3

Answer

D

【解析】

试题分析：A、a点时加入NaOH较少，盐酸过量，溶液中c(H+)较大，c(H+)越大，水的电离程度越小，因此有水电离出的氢离子浓度：a＜b，故A错误；B、加入NaOH溶液20.00mL时，酸碱恰好中和，由c（酸）×V（酸）＝c（碱）×V（碱）可知，盐酸的物质的量浓度为0.1000 mol•L-1，故B错误；C、指示剂为酚酞，溶液变色范围为8.2～10，溶液呈碱性，NaOH过量，并不是恰好完全反应，故C错误；D、当滴加NaOH溶液10.00 mL时，盐酸过量，则此时溶液中c(H+)＝＝×10-1mol/L，则pH＝1+lg3，故D正确，答案选D。

考点：考查酸碱中和反应的有关判断和计算以及图像识别