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已知在室温时,Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12 (mol/L)3...

已知在室温时,Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×1012 (mol/L)3,要使0.2mol/lMgSO4溶液中的Mg2+沉淀较为完全[c(Mg2+)<5.6×106mol/L],则应向溶液中加入NaOH溶液,使溶液的pH最小为多少?

 

11 【解析】 试题分析:当溶液中c(Mg2+)<5.6×10-6mol/L时可以视为完全沉淀 则根据氢氧化镁的溶度积常数表达式Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)可知 此时c(OH-)===1.0×10-3mol/L 所以溶液中氢离子浓度是1.0×10-3mol/L 由此溶液的pH=11 考点:考查溶度积常数的有关计算
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考点分析:
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海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图:

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回答:

(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等离子,为了除去这些离子,需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、__    ___(填试剂化学式),然后__   ___(填操作名称)。在溶液中再加适量        (填试剂),加热蒸干溶液即得到精盐。

(2)某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体,发现产生大量白烟。阳极生成的气体是      ,白烟的主要成分是     

(3)制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl2·6H2O满分5 manfen5.comMgCl2 + 6H2O,该反应要在HCl气流中进行,原因是                                             

(4)苦卤中通入Cl2置换出Br2,吹出后用SO2吸收转化为Br,反复多次,以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl、SO2、Br还原性由强到弱的顺序是_________。

 

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:下表是不同温度下水的离子积数据:

温度 / ℃

25

t1

t2

水的离子积常数

1×1014

α

1×1012

 

试回答下列问题:

(1)若25<t1<t2,则α________1×1014(填“>”“<”或“=”)。

(2)25℃时,某HCl溶液中c(HCl)=1×104 mol·L1,则该溶液的pH=       ,此时c(H+H2O           mol/L。加水稀释1000倍,则稀释后溶液中pH____   _7(填“>”“<”或“=”)。

(3)t2℃时,将pH=11的氢氧化钠钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=____________。

 

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25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液。

(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:

A___________________________________________________;

B____________________________________________________;

C___________________________________________________。

(2)溶液中共有______________种不同的粒子。

(3)在这些粒子中,浓度为0.01mol/L的是           ;浓度为0.002mol/L的是    

(4)          和           两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

 

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(1)已知常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b,回答下列问题:

①若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=10,两者等体积混合,则混合前c(CH3COOH)    c(NaOH )(填“<、=或>”,下同);混合后溶液的pH    7。

②若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性,则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为                                    。(2)①现有25℃时等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,均恰好中和,则V1、V2、V3的大小关系是             

②另有25℃,等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,混合后溶液均呈中性,则V1、V2、V3的大小关系是                   ;③室温下,若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L,则溶液中离子总数N(NaCl)        N(NH4Cl)。(填“<、=或>”)

 

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2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题:

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(1)图中A、C分别表示                                                     ,E的大小对该反应的反应热        (填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点               (填“升高”还是“降低”),△H            (填“变大”、“变小”或“不变”),理由是                                                                        

(2)图中△H=              KJ·mol-1

 

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