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下列有关实验的做法正确的是( ) A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由下口倒出 ...

下列有关实验的做法正确的是(  )

A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由下口倒出

B.用加热分解的方法不能区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C.配制0.100 0 mol·L1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D.检验NH4+时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

 

C 【解析】 试题分析:A、分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出,错误;B、NaHCO3加热分解可生成CO2,Na2CO3不分解,可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体,错误;C、把溶液转移到容量瓶需用玻璃棒引流,正确;D、取少量试样于试管中,加入浓NaOH溶液,微热,用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体,错误。 考点:本题考查基本仪器的使用、基本操作和物质的检验。
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考点分析:
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分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是(     )

A.根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质

B.石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体

D.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

 

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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是                                                            

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+,若要确认其中的Fe2+,应选用       (选填序号)。

a.KSCN溶液和氯水                   b.NaOH溶液

c.浓氨水                            d.酸性KMnO4溶液

②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为           

分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

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(3)装置B中试剂的作用是                                             

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是                                          (用化学方程式表示)。

(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于             (选填序号)。

a.A之前          b.A-B间          c.B-C间        d.C-D间

(6)如果气体Y中含有满分5 manfen5.com,预计实验现象应是                                  

 

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下表是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是下表中给出元素组成的常见单质或化合物。

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已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)

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(1)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是                  , C与X反应的离子方程式为                                                       

(2)若E为氧化物,则A与水反应的化学方程式为                               

①当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,则C的结构式为            ,表示X呈碱性的离子方程式为                                                     

②当X为金属单质时,X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为                                                                         

(3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,写出该可逆反应的化学方程式                                。t℃时,在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气,一段时间后达到平衡,该温度下反应的平衡常数K=1,D的转化率为         

 

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高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:

Fe2O3(s)+3CO(g) 满分5 manfen5.com 2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = a kJ  mol1

(1)已知:

①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ  mol1 

②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)             ΔH2 = + 172.5 kJ  mol1

则a =          kJ  mol1

(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K =        ,温度升高后,K值         (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2 L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。

 

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

 

① 甲容器中CO的平衡转化率为        

② 下列说法正确的是          (填字母)。

a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态

b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3

d.增加Fe2O3可以提高CO的转化率

(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a~c装置中,能保护铁的是         (填字母)。

②若用d装置保护铁,X极的电极材料应是            (填名称)。

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欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,探究过程如下图所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

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(1)Si在周期表中的位置是              

(2)下列说法正确的是          

a.酸性:H2CO3>H2SiO3

b.原子半径:O<C<Si<Al

c.稳定性:H2O>CH4>SiH4

d.离子半径:O2<Al3+

(3)该矿石的组成是                ,滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是                                                           

(4)该矿石和1 mol L1HNO3反应的离子方程式                                 

(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中,目的是                                                    ;若处理该矿石2.36×103 kg,得到滤渣1.2×103 kg,理论上至少需要1 mol L1 HNO3的体积为        L。

 

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