有关钠的叙述不正确的是（ ）
A．少量钠应保存在煤油中，实验后剩余的钠需放回原瓶
B．2．3g钠与97．7g 水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%
C．钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出的金属铜
D．用一般的化学还原法不能制取金属钠，但可用电解熔化NaCl的方法制得
500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是( )
A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应
B．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”
C．蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐
D．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液
下述实验设计能够达到目的的是( )。
选项 实验目的 实验设计
A 除去CO2中少量的SO2 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 将CO2通入Na2SiO3溶液中
C 检验溶液中是否含有Fe2＋ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。
下列有关说法正确的是 ( )。
A．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质
B．工业上通过氯碱工业制取金属钠
C．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸
D．第②步的反应条件是高温加热
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比较，水的作用相同的是( )
A．2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑
B．2F2＋2H2O=4HF＋O2
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
D．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
下列反应的离子方程式书写正确的是：（ ）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O= AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2A1O2_+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应： NH4+ + OH - =NH3·H2O
D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH- +Ba2+ = H2O + BaCO3↓
