Question

A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。

 请回答以下问题：

（1）写出该原电池的总反应方程式_____________________。

（2）写出②的化学方程_________________。

（3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为         。（写出计算式）

（4）若③中J的氧化物为磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的热量，请写出A→J反应的热化学方程式                                               。

Answer

（1）2Al ＋ 2NaOH +6H2O=2Na [Al(OH)4]+ 3 H2↑

（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O

（3）（10-2–10-12）mol·L－1 ，或c(OH―)–c(H＋)   

（4）3Fe3O4(S) + 8Al(S)  ==  9Fe (S)+4 Al2O3(S)  △H=－9Q kJ·mol－1  

【解析】

试题分析：（1）由题意可推知：A是Al;J是Fe.当这两种金属和NaOH组成原电池，Al作负极,Fe作正极。该原电池的总反应方程式2Al ＋ 2NaOH +6H2O=2Na [Al(OH)4]+ 3 H2↑ C是NaAlO2,D是H2；E是Al(OH)3,H是Al2O3,M是FeS。F是N2，G是NH3，I是NO，K是NO2，L是HNO3。（2）②的化学方程式为：4NH3+5O2  4NO+6H2O，（3）常温时pH=12的C溶液中，C(H+)=1×10-12mol/L.C(OH-)=Kw÷C(H+)=(1×10-14)÷(1×10-12)=1×10-2mol/L。∵溶液呈电中性。∴C(Na+)+C(H+)=C(AlO2-)+C(OH-),C(Na+)-C(AlO2-)=C(OH-)-C(H+)=(10-210-12)mol/L.（4）③中铝与Fe3O4反应的热化学方程式为：3Fe3O4(S) + 8Al(S)  ==  9Fe (S)+4 Al2O3(S)  △H=－9Q kJ·mol－1  

考点：考查盐的水解、铝热反应、原电池反应等知识。