满分5 > 高中化学试题 >

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.分子数为NA的CO、混合气体体...

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.分子数为NA的CO、满分5 manfen5.com混合气体体积约为22.4L,质量为28g

B.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为4NA

C.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为2NA

D.78g满分5 manfen5.com固体与H2O完全反应转移的电子数为NA

 

D 【解析】 试题分析:A、没有指明标准状况下,错误;B、因为NO2和N2O4的最简式相同,所以92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子:92g÷56g/mol×3=6mol,即6NA ,错误;C、乙烯与丙烯的最简式都是CH2,所以7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子:7.0g÷14g/mol×2=1mol,即NA ,错误;D、Na2O2固体与电子的对应关系为:Na2O2 ~ e-,所以电子为:78g÷78g/mol=1mol,即NA ,正确。 考点:本题考查阿伏伽德罗常数的应用。
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是

A.pH=1的无色溶液:Na+、Cu2+、NO3、SO42

B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:K+、Fe2+、SO42、Cl

C.水电离出的c(H+)=1012mol/L的溶液:Ba2+、Na+、Cl、NO3

D.能溶解Al(OH)3­固体的溶液:K+、Na+、HCO3、NO3

 

查看答案

氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧;跟盐酸反应能产生气体,以下有关的推断中错误的是   

A.“另一种反应物”一定具有还原性

B.CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C.CuH+Cl2=CuCl+HCl(燃烧)

D.CuH+HCl=CuCl+H2↑(常温)

 

查看答案

钠着火燃烧时,可用下列哪种物质灭火

①泡沫灭火器  ②干粉灭火器  ③水  ④沙土

A.①②          B.④         C.②③          D.①②③

 

查看答案

某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。

满分5 manfen5.com

Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质

(1)为了实现绿色环保的目标,能否用上图A2代替A1装置         (填“能”或“否”)。

(2)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂为         ,C中反应的离子方程式为               ,D中反应的化学方程式为             

Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物

实验结束,发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知:此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸,在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体,按如下实验方案探究其成分:

满分5 manfen5.com

(3)步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是_____________________________。

(4)黑色固体的成分是________________。

Ⅲ、尾气处理

用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。

(5)氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为                             

(6)已知亚硫酸氢盐一般易溶于水,SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为:小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸;2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-,完成下表的实验操作、预期现象和结论:

实验操作

预期现象与结论

步骤1:取适量“吸收液”于小烧杯中,用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。

若出现白色浑浊,

则“吸收液”中存在SO32-或 SO42-

步骤2:将小烧杯中的浊液过滤、洗涤,再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中;向冲下的固体                          

                          

则“吸收液”中存在 SO32-

步骤3:                                                

                                          

                          

则“吸收液”中存在 HSO3-

 

 

查看答案

利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下:

满分5 manfen5.com

已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:

(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污,还可以____________________。

(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是_____→洗涤→_____。

(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2,其原因是________________。

(4)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2+反应的离子方程式               (K2Cr2O7被还原为Cr3+)。

(5)若需配制浓度为0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL,应准确称取K2Cr2O7    g(保留四位有效数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时,下列仪器一定不要用到的有             (用编号表示)。

①电子天平  ②烧杯  ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平

(6)若配制K2Cr2O7标准溶液时,俯视刻度线,则测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同);滴定操作中,若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则滴定结果将________。

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.