Question

有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L^－１ 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl₂，恰好使其中的Fe²⁺全部转变为Fe³⁺，则该样品可能的化学式为

A．Fe₂O₃          B．Fe₃O₄          C．Fe₄O₅         D．Fe₅O₇

Answer

D

【解析】

试题分析：0．56LCl2的物质的量为0．025mol，每摩尔Cl2可与2molFe2+反应生成2molFe3+，因为0．025mol的氯气氧化Fe2+，根据得失电子数相等有0．05molFe2+ ，5mol/L盐酸140mL即0．7molHCl，其中用于生成Fe2+得用去0．1mol ，还剩0．6mol Cl‾与Fe3+形成FeCl3， 即含有0．2molFe3+，这些氧化物中含有0．2mol三价铁0．05mol二价铁，需要0．35mol氧才能电荷守恒，而铁元素共有0．25mol，氧元素共0．35mol ， 最简比为5：7 ，故D项正确。

考点：本题考查化学式的计算。