Question

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（1）下列方法中,可制得氯气的正确组合是           。

①MnO₂和浓盐酸混合共热 

②KMnO₄和浓盐酸混合  ③氯酸钠和浓盐酸混合 ④K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合 

A．①②③     B．①②④     C．①②   D．全部可以

（2）若用含有0．2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制取Cl₂，制得的Cl₂体积（标准状况下）总是小于1．12 L的原因是                                               。

（3）①装置B的作用是            ，现象是                  。

②装置C和D出现的不同现象说明的问题是             。

③装置E的作用是                                      

目前我国饮用水消毒主要用氯——通氯气，加漂白粉或漂白精。

（1） 漂白粉或漂白精长期放置于空气中会变质失效，其化学方程式是__________________。

（2）目前我国广泛采用经过干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(NaClO₂)的柱内

制得ClO₂，这一反应的化学方程式是：_________________________________________。

Answer

 （1）D （2）浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气

（3）①证明有水蒸气产生 白色固体变蓝色

②氯气无漂白性，氯气与水反应产生的次氯酸有漂白性

 ③吸收氯气

（1）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

（2）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl

【解析】

试题分析：（1）MnO2、KMnO4、NaClO3、K2Cr2O7都具有强氧化性，与浓盐酸反应都能生成Cl2，故D项正确。

（2）浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气，HCl为0．2mol，所以生成的Cl2小于0．05mol，小于1．12L。

（3）①装置B中盛有无水硫酸铜，所起的作用为证明水蒸气的存在；现象为：白色固体变蓝色。

②装置D和E的区别在于布条是否干燥，而在湿润的布条中，氯气与水反应生成次氯酸，因此这两个装置说明了“氯气无漂白性，次氯酸有漂白性”。

③要检验有HCl挥发出来，需要除去Cl2，所以装置E的作用是：吸收氯气。

漂白粉长期放置于空气中，Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉失效。

Cl2把NaClO2中的+3价Cl氧化为ClO2，配平可得化学方程式。

考点：本题考查氯气的制取及性质、化学方程式的书写。