下列叙述不正确的是( )
A．铁表面镀锌，锌作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D．工业上电解饱和食盐水的
下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( )
钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有
、
、
、
等]。某主要生产
、、
的化工厂利用钡泥制取
，其部分工艺流程如下：
（1）酸溶后溶液中
，与
的反应化学方程式为
。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，
原因是 、 。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是 。
某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计的除去污水中的金属离子，回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
[药品] NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
[实验方案]
[问题探究]
（1）步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
（2）步骤Ⅲ中的抽滤为减压条件下的过滤，可以加快过滤速度；该步骤涉及反应的离子方程式有Zn2＋＋4OH－=ZnO22-＋2H2O和________________。
（3）步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子反应方程式为______________________________。
（4）欲实现步骤Ⅴ，所需加入的试剂有________、________，所涉及的主要操作依次为______________________。
（5）步骤Ⅳ常用的方法是加热，该步骤是否对环境有影响？__________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个环境保护方案来实现步骤Ⅳ的反应________________________。
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。
（1）下列方法中,可制得氯气的正确组合是 。
①MnO2和浓盐酸混合共热
②KMnO4和浓盐酸混合 ③氯酸钠和浓盐酸混合 ④K2Cr2O7和浓盐酸混合
A．①②③ B．①②④ C．①② D．全部可以
（2）若用含有0．2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1．12 L的原因是 。
（3）①装置B的作用是 ，现象是 。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是 。
③装置E的作用是
目前我国饮用水消毒主要用氯——通氯气，加漂白粉或漂白精。
（1） 漂白粉或漂白精长期放置于空气中会变质失效，其化学方程式是__________________。
（2）目前我国广泛采用经过干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内
制得ClO2，这一反应的化学方程式是：_________________________________________。
某学生欲配制6．0 mol·L－1的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480 mL 0．5 mol·L－1 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1．18 g·mL－1)；③足量的18 mol·L－1 的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1(保留1位小数)。
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL。
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的 18 mol·L－1的浓硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。
并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．______________________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（5）进行操作C前还需注意________________。
