Question

如图所示是298 K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是(　  　)

A．该反应的热化学方程式为：N₂＋3H₂2NH₃　ΔH＝－92 kJ/mol

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184＞Q₂＞2Q₁

Answer

D

【解析】

试题分析：A、热化学方程式没有注明物质状态，错误；B、催化剂能降低反应的活化能，既过渡态的平均能量(图中曲线峰值)低，b曲线才是加入催化剂时的能量变化曲线，错误；C、催化剂只改变反应途径，反应物和生成物均不改变，则生成物能量总和与反应物能量总和不变，其差值ΔH(反应热)也不变，错误；D、在温度、体积一定的条件下，①通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，②通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，②相当于在①的基础上加压至原来的2倍，平衡正向移动，所以Q2＞2Q1，又因为是可逆反应，反应物没有完全转化为生成物，所以184＞Q2，综上所述，则184＞Q2＞2Q1，正确。

考点：考查热化学方程式、催化剂对化学反应的影响、可逆反应特征、等效平衡、反应热大小比较等。