Question

在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO₂，发生如下反应：

2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H＜0。达平衡后再向容器中充入amolNO₂，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是(     )

A．平均相对分子质量增大            B．NO₂的转化率提高

C．NO₂的质量分数增大              D．反应放出的总热量大于原来的2倍

Answer

C

【解析】

试题分析：两平衡状态相比较发现，新平衡相当于在原平衡基础上压强增大1倍时达到的平衡，此时平衡正向移动。A、平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的物质的量减小、总的质量不变，则增大，正确；B、平衡右移，NO2的转化率增大，正确；C、平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的总的质量不变，NO2的质量分数减小，错误；D、由于平衡右移，容器中充入2amolNO2达到平衡时，反应的NO2比同容器中充入amolNO2达到平衡时反应的NO2的2倍还多，所以放出的总热量大于原来的2倍，正确。故选C。

考点：考查化学平衡的影响因素和等效平衡的应用。