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镁、铝、铁是重要的金属,在工业生产中用途广泛。 (1)镁与稀硫酸反应的离子方程式...

镁、铝、铁是重要的金属,在工业生产中用途广泛。

(1)镁与稀硫酸反应的离子方程式为                                        

(2)铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为                               

(3)在潮湿的空气里,钢铁表面有一层水膜,很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应式为                                   

(4)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能,铝制品在日常生活中被广泛应用。在海洋工程上,通常用铝合金(Al—Zn—Cd)保护海底钢铁设施,其原理如图18所示:

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其中负极发生的电极反应为                                    

在实际应用中,用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能很好地起到保护作用,其原因是                                                                   

 

(1)Mg+2H+=Mg2++H2↑(2分) (2)2Al+Fe2O3=AlO2O3+2Fe(2分) (3)2H2O+O2+4e-=4OH-(2分) (4)Al-3e-=Al3+(2分)  铝表面易被氧化,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜,阻止金属继续氧化,使金属具有抗腐蚀性能。(2分) 【解析】 试题分析:(3)属于钢铁的吸氧腐蚀;(4)属于牺牲阳极的阴极保护法。 考点:考查电化学。
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某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数。下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸。

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请回答下列问题。

(1)烧瓶中装入的试剂是锌粒,其中将发生反应的离子方程式是                  

(2)试剂C是水,其作用是__                  __;

(3)试剂D是__            __,其作用是干燥氢气;

(4)连接好装置后的实验操作依次是_           __(填下列操作序号)

①检验氢气纯度;②加热E;③检验装置气密性;④点燃G管溢出的气体;⑤从A瓶逐滴滴加液体

(5)已知:C(s)+1/2O2( g)= CO(g)   △H=-110.5kJ·mol1,

Cu2O(s) +1/2O2(g) = 2CuO(s)   △H=-145 kJ·mol1

则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式:____               。  

 

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A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素,A是地壳中含量最多的金属元素,短周期主族元素中B的原子半径最大,X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如图所示,其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题:

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(1)W的最高价氧化物化学式是                 ;Z的原子结构示意图为      

(2)A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为             

(3) AW3可用于净水,其原理是              。(请用离子方程式表示)

(4)工业合成X的简单气态氢化物是放热反应。下列措施中既能提高反应速率,又能提高原料转化率的是___               _。

a.升高温度

b.加入催化剂

c.将X的简单气态氢化物及时移离

d.增大反应体系的压强

(5)标准状况下,2.24L X的简单气态氢化物被100 mL l mol L1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是(用离子符号表示)                               

(6)WY2在杀菌消毒的同时,可将剧毒氰化物氧化成两种无毒气体而除去,写出用WY2(沸点9.9℃)氧化除去CN的离子方程式___                 _。

 

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实验室中,用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略装置内空气中的CO2

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(1)已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3,放出49.15 kJ热量,反应的热化学方程式为                                                        

(2)根据实验目的,请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置,将其序号填入空格中:装置Ⅰ           ,装置Ⅱ           ,装置Ⅲ          

(3)开始进行实验时,首先应进行的操作是                             

(4)加热硬质玻璃管时,若不断升高温度,SO2的转化率会            (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(5)停止通入SO2,熄灭酒精灯后,为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收,操作方法是                                                            

(6)实验结束后,若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g,则此条件下二氧化硫的转化率是             (用含字母的代数表示)。

 

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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B,C形成电子总数为10的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子。请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关);

(1)A~F六种元素原子,原子半径最大的是           (填元素符号),B元素在元素周期表中的位置          

(2)D与E可形成化合物D2E,该化合物的电子式为          

(3)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物,其浓溶液在加热条件下可与碳反应,该反应的化学方程式为           ________________________________

(4)比较E、F气态氢化物的稳定性:    >    (用分子式表示)。

(5)请写出:CH3OH和O2与KOH溶液组成的燃料电池总反应式:                           

 

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中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应:A+B→E+F+H2O(未配平)

(1)若A为小苏打,F为气体。该反应的离子方程式为            

(2)若A为紫红色金属单质,气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成。则反应的化学方程式为_____________________。

(3)若A是磁铁矿的主要成分,B是盐酸。写出反应的化学方程式为            

(4)若A为黄氯色气体单质,F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式为        

 

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