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下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( )

下列实验与物质微粒大小无直接关系的是(    )

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C 【解析】 试题分析:A选项过滤为固体和液体分离,滤纸的空隙为100nm。B选项用于精制胶体,半透膜的空隙为1nm。C选项利用在不同溶剂中的溶解度差异,错误。D选项胶粒比溶液中溶质直径大,可以产生丁达尔效应。 考点:化学物质的分离原理
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考点分析:
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化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是(     )

A.小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

B.电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠

C.铝制容器不能盛放酸性或碱性食品,但可长期盛放腌制食品

D.FeCl3 溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路板

 

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镁、铝、铁是重要的金属,在工业生产中用途广泛。

(1)镁与稀硫酸反应的离子方程式为                                        

(2)铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为                               

(3)在潮湿的空气里,钢铁表面有一层水膜,很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应式为                                   

(4)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能,铝制品在日常生活中被广泛应用。在海洋工程上,通常用铝合金(Al—Zn—Cd)保护海底钢铁设施,其原理如图18所示:

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其中负极发生的电极反应为                                    

在实际应用中,用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能很好地起到保护作用,其原因是                                                                   

 

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某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数。下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸。

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请回答下列问题。

(1)烧瓶中装入的试剂是锌粒,其中将发生反应的离子方程式是                  

(2)试剂C是水,其作用是__                  __;

(3)试剂D是__            __,其作用是干燥氢气;

(4)连接好装置后的实验操作依次是_           __(填下列操作序号)

①检验氢气纯度;②加热E;③检验装置气密性;④点燃G管溢出的气体;⑤从A瓶逐滴滴加液体

(5)已知:C(s)+1/2O2( g)= CO(g)   △H=-110.5kJ·mol1,

Cu2O(s) +1/2O2(g) = 2CuO(s)   △H=-145 kJ·mol1

则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式:____               。  

 

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A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素,A是地壳中含量最多的金属元素,短周期主族元素中B的原子半径最大,X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如图所示,其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题:

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(1)W的最高价氧化物化学式是                 ;Z的原子结构示意图为      

(2)A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为             

(3) AW3可用于净水,其原理是              。(请用离子方程式表示)

(4)工业合成X的简单气态氢化物是放热反应。下列措施中既能提高反应速率,又能提高原料转化率的是___               _。

a.升高温度

b.加入催化剂

c.将X的简单气态氢化物及时移离

d.增大反应体系的压强

(5)标准状况下,2.24L X的简单气态氢化物被100 mL l mol L1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是(用离子符号表示)                               

(6)WY2在杀菌消毒的同时,可将剧毒氰化物氧化成两种无毒气体而除去,写出用WY2(沸点9.9℃)氧化除去CN的离子方程式___                 _。

 

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实验室中,用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略装置内空气中的CO2

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(1)已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3,放出49.15 kJ热量,反应的热化学方程式为                                                        

(2)根据实验目的,请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置,将其序号填入空格中:装置Ⅰ           ,装置Ⅱ           ,装置Ⅲ          

(3)开始进行实验时,首先应进行的操作是                             

(4)加热硬质玻璃管时,若不断升高温度,SO2的转化率会            (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(5)停止通入SO2,熄灭酒精灯后,为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收,操作方法是                                                            

(6)实验结束后,若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g,则此条件下二氧化硫的转化率是             (用含字母的代数表示)。

 

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