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某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。 Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质 (1)为...

某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。

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Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质

(1)为了实现绿色环保的目标,能否用上图A2代替A1装置         (填“能”或“否”)。

(2)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂

         ,C中反应的离子方程式为               ,D中反应的化学方程式

            

Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物

实验结束,发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知:此黑色固体可

能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸,在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体,按如下实验方案探究其成分:

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(3)步骤Ⅱ 中检验滤渣洗涤干净的实验方法是____________________________。

(4)黑色固体的成分是________________。

Ⅲ、尾气处理

用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。

(5)氨水吸收过量SO2的反应的离子方程为                         

 

(1)能(1分) (2)品红溶液(1分)     SO2+I2+2H2O=SO42-+2 I-+4H+(2分)   SO2+2H2S=3S↓+ 2H2O(2分) (3)取最后一次洗涤液少许,滴加少量AgNO3溶液,若无明显现象,则洗涤干净(2分) (4)CuO、CuS、Cu2S(2分) (5)NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-(2分) 【解析】 试题分析:(1)A2装置不需要加热,且可以控制加入浓硫酸的量控制反应进行,更环保;(2)检验SO2漂白性一般用品红试剂,C中SO2与碘单质反应,D中与H2S反应归中反应;(3)取最后一次洗涤液少许,滴加少量AgNO3溶液,若无明显现象,则洗涤干净,强调最后一次洗涤液;(4)根据步骤Ⅰ产生蓝色溶液得出固体含有CuO,根据最后煅烧后质量的变化计算:若全为CuS,最后得到沉淀的质量应为2÷96÷2×144=1.5g,若全为Cu2S,最后得到沉淀的质量应为2÷160×144=1.8g,故两种物质均含有。(5)过量SO2应生成亚硫酸氢铵。 考点:考查实验及实验分析等有关问题。
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考点分析:
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A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系:

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(1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称          

(2)若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写③反应的化学方程式                         

(3)若D物质具有两性,  ②  ③  反应均要用强碱溶液,④  反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写④ 反应离子方程式             

(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。写出② 反应的化学方程式         

(5)若A是应用最广泛的金属。④ 反应用到A,②  ⑤ 反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写该反应的离子方程式          

 

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X、Y、Z、W四种常见元素,其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表:

 

原子或分子相关信息

单质及其化合物相关信息

X

ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物

X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸

Y

Y原子的最外层电子数等于电子层数

Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制造一种极有前途的高温材料

Z

Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2

Z是无机非金属材料的主角,其单质是制取大规模集成电路的主要原料

W

W原子的最外层电子数小于4

W的常见化合价有+3、+2,WX3稀溶液呈黄色

 

(1)W在周期表的位置为         ,W(OH)2在空气中不稳定,极易被氧化,由白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的化学方程式为                       

(2)X的简单阴离子的结构示意图为         ,X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为              

(3)Z的氧化物在通讯领域用来作              ,工业上制备Z的单质的化学反应方程式为                                     。锗与Z是同一主族元素,门捷列夫曾预言了这一元素的存在,它用来制造半导体晶体管,最新研究表明:有机锗具有明显的抗肿瘤活性,锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐,其方程式为                 

(4)在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液,得到1.56 g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能   种情况(填一或二)。

 

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根据下图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理 (省略夹持、加热及净化装置),最合理的选项是

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选项    a中的物质     b中的物质     c中收集的气体      d中的物质

A          浓氨水             CaO                  NH3                            H2O

B          稀硫酸             石灰石             CO2                            NaOH溶液

C          稀硝酸             Cu                     NO2                            H2O

D          浓盐酸             MnO2               Cl2                              NaOH溶液

 

 

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某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的是

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下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A.金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程。

B.铝制品的耐腐蚀性强,说明铝的化学性质不活泼

C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连,可防止闸门被腐蚀

D.铁在NaOH和NaNO2的混合液中发蓝、发黑,使铁表面生成一层致密的氧化膜Fe3O4,防止钢铁腐蚀,其反应为:9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH

 

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