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某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。 (1)若开始时开关K与b...

某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。

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(1)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为               ,总反应的离子方程式为                 

有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)                

①溶液中Na+向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子

(2)上述实验反应一小段时间后,再把开关K与a连接,则B极的电极反应式为               

(3)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,则可以设想用如下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为              。此时通过阴离子交换膜的离子数      (填”大于”或”小于”或”等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口        (填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。

③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因                        

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为                       

⑤燃料电池所用燃料可以是氢气,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液态肼(分子式N2H4)可以在氟气中燃烧生成氮气和氟化氢。利用肼、氟气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出该电池负极的电极反应式:                                       

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(1)2H++2e-=H2↑    2Cl-+ 2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑;② (2)Fe-3e-+3OH-=Fe(OH)3 (3)①4OH--4e-= 2H2O+O2↑;小于   ②D  ③氢离子放电,促进水的电离,氢氧根离子浓度增大; ④O2+2H2O+4e-= 4OH-; ⑤N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O. 【解析】 试题分析:(1)开关K与b连接是电解饱和食盐水,B极为阴极,电极反应式为2H++2e-=H2↑总反应的离子方程式为2Cl-+ 2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑;①阳离子向阴极移动,错误;②A极产生氯气,使湿润KI淀粉试纸变蓝,正确;③电解时从溶液中失去的是氯气和氢气,一段时间后加入HCl可恢复到电解前电解质的浓度,而不是盐酸,错误;④ 溶液不能转移电子,错误; (2)开关K与a连接装置为原电池,正极是氯气得到电子,负极为铁失去电子,变为+3价铁,电解反应式为Fe-3e-+3OH-=Fe(OH)3; (3)①阳极氢氧根离子失去电子,4OH--4e-= 2H2O+O2↑;硫酸根离子通过阴离子交换膜,钾离子通过阳离子交换膜,故此时通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数;②阴极氢离子放电生成氢气和碱,故在阴极产生氢氧化钾,从D口出;③氢离子放电,促进水的电离,氢氧根离子浓度增大;④该电池负极为氢气失去电子,正极为氧气得到电子,正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-= 4OH-;⑤该电池肼在负极失去电子,注意碱性介质,需结合氢氧根离子生成水,负极电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O. 考点:考查电化学有关问题。
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某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。

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Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质

(1)为了实现绿色环保的目标,能否用上图A2代替A1装置         (填“能”或“否”)。

(2)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂

         ,C中反应的离子方程式为               ,D中反应的化学方程式

            

Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物

实验结束,发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知:此黑色固体可

能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸,在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体,按如下实验方案探究其成分:

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(3)步骤Ⅱ 中检验滤渣洗涤干净的实验方法是____________________________。

(4)黑色固体的成分是________________。

Ⅲ、尾气处理

用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。

(5)氨水吸收过量SO2的反应的离子方程为                         

 

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A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系:

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(1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称          

(2)若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写③反应的化学方程式                         

(3)若D物质具有两性,  ②  ③  反应均要用强碱溶液,④  反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写④ 反应离子方程式             

(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。写出② 反应的化学方程式         

(5)若A是应用最广泛的金属。④ 反应用到A,②  ⑤ 反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写该反应的离子方程式          

 

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X、Y、Z、W四种常见元素,其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表:

 

原子或分子相关信息

单质及其化合物相关信息

X

ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物

X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸

Y

Y原子的最外层电子数等于电子层数

Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制造一种极有前途的高温材料

Z

Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2

Z是无机非金属材料的主角,其单质是制取大规模集成电路的主要原料

W

W原子的最外层电子数小于4

W的常见化合价有+3、+2,WX3稀溶液呈黄色

 

(1)W在周期表的位置为         ,W(OH)2在空气中不稳定,极易被氧化,由白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的化学方程式为                       

(2)X的简单阴离子的结构示意图为         ,X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为              

(3)Z的氧化物在通讯领域用来作              ,工业上制备Z的单质的化学反应方程式为                                     。锗与Z是同一主族元素,门捷列夫曾预言了这一元素的存在,它用来制造半导体晶体管,最新研究表明:有机锗具有明显的抗肿瘤活性,锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐,其方程式为                 

(4)在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液,得到1.56 g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能   种情况(填一或二)。

 

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根据下图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理 (省略夹持、加热及净化装置),最合理的选项是

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选项    a中的物质     b中的物质     c中收集的气体      d中的物质

A          浓氨水             CaO                  NH3                            H2O

B          稀硫酸             石灰石             CO2                            NaOH溶液

C          稀硝酸             Cu                     NO2                            H2O

D          浓盐酸             MnO2               Cl2                              NaOH溶液

 

 

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某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的是

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