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铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途,试回答下列问题: (1)铝的原子...

铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途,试回答下列问题:

(1)铝的原子结构示意图为___________;铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是__________。

(2)制造电路板的工艺中,FeCl3溶液可以蚀刻铜箔,请写出该反应的离子方程式:_________________。

(3)如图装置中,铁作________极,铜电极的电极反应式为_________________________。

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(4)已知铜与稀硫酸不反应,但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色,请用化学方程式表示其原因:__________________________________________________________。

(5)氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为A12O3)与焦炭混合后加热并通人氯气,可得到氯化铝,同时生成CO,写出该反应的化学方程式:_____________________________ ,该反应的氧化剂是_________________。

(6)某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金 (FexAlySiz) 粉末的组成,提出如下方案:准确称取1.46 g该合金粉末,加入过量盐酸溶液,充分反应后过滤,测定剩余固体质量0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧,得红棕色粉末1.60g,通过计算确定此合金的组成为________________ (填化学式)。

 

(1);铜<铁<铝(或Cu
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考点分析:
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常温下,将0.1 mo1·L1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍,下列有关叙述正确的是

A.CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍

B.CH3 COO与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍

C.CH3 COO与H的浓度之积减小为原来的0.1

D.CH3 COOH与CH3 COO的浓度之和减小为原来的0.1

 

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汽车尾气净化中的一个反应如下:

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在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO,5 min后该反应达到平衡,此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是

A.达到平衡后,若只升高温度,化学平衡正向移动

B.达到平衡后,再通人稀有气体,逆反应速率增大

C.使用催化剂,平衡常数不变

D.0~5 min内,NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol·L1·min1

 

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下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是

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全世界短年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法不正确的是

A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池

B. 金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属

C.金属棒X上发生反应:M一ne——Mn+

D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

 

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下列反应原理和应用都正确的一项是

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试题属性
  • 题型:填空题
  • 难度:困难

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