Question

X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.0 1 mol·L^-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

（1）X、W的化学式分别为_______、________。

（2）W的电离方程式为______________________________。

（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是______________________________________(用离子方程式表示)。

（4）将X、Y、Z各1mol·L^-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 _______________________________________________________ 。

（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为__________________________________________________________。

Answer

（1）NaOH；NH4NO3（2）NH4NO3=NH4+＋NO3-（3）NO2-＋H2OHNO2＋OH－

（4）c（Na＋）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH－）＞c（H＋）

（5）NaNO2＋NH4NO3NaNO3＋N2↑＋2H2O

【解析】

试题分析：（1）HNO3是强酸,0.01mol·L-1 HNO3溶液的pH为2，NH4NO3是强酸弱碱盐，NH4+不完全水解生成H+溶液显酸性pH小于7，NaOH为强碱,0.01mol·L-1NaOH溶液的pH为12，NaNO2是强碱弱酸盐溶液，NO2—在溶液中水解显碱性pH大于7，故X为NaOH，Y为HNO3，Z为NaNO2，W为 NH4NO3（2）NH4NO3在溶液中完全电离生成NH4+与NO3-，电离方程式：NH4NO3=NH4+＋NO3-（3）NO2-在溶液中水解生成HNO2与OH－，使溶液显碱性，离子方程式NO2-＋H2OHNO2＋OH－（4）由题意知，混合溶液中各离子的浓度大小顺序即为物质的量大小顺序，设每种溶液各1L，则在Na＋溶液中完全电离物质的量为2mol，NO3-在溶液中完全电离物质的量为1mol，NaOH 中OH－与HNO3中H+等物质的量完全反应，NO2-在溶液中部分水解产生OH－，混合溶液中H+由水电离，故浓度大小顺序为c（Na＋）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH－）＞c（H＋）（5）NaNO2溶液与NH4NO3溶液混合加热，产生一种无色无味的单质气体只可能为N2 反应方程式：NaNO2＋NH4NO3NaNO3＋N2↑＋2H2O

考点：化学方程式的书写；离子浓度的判定；盐类的水解与电离