Question

AgCl（s）Ag⁺（aq） + Cl^-（aq），平衡时，Ksp =C（Ag⁺ )·C(Cl^-) ,过量氯化银分别投入①100 mL水  ②24 mL 0．1 mol·L^-1NaCl  ③10 mL 0．1 mol·L^-1MgCl₂  ④30 mL 0．1 mol·L^-1AgNO₃溶液中,溶液中C(Ag⁺)由大到小顺序为

A．③①②④       B．④①②③      C．①②③④       D．④③②①

Answer

B

【解析】

试题分析：从平衡移动的角度分析，将过量氯化银分别放入下列溶液中，依据温度不变

Ksp=c（Ag+）•c（Cl-）为定值，Cl-浓度越大，则Ag+的浓度越小；①100mL蒸馏水中，c（Cl-）=0，②24mL 0.1mol•L-1NaCl，c（Cl-）=0.1mol•L-1，③10mL 0.1mol•L-1MgCl2 中，c（Cl-）=0.2mol•L-1所以Cl-浓度：③＞②＞①，依据Ksp=c（Ag+）•c（Cl-）为定值，银离子浓度由大到小的顺序是：①②③，而④加入的是银离子，所以30mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液中c（Ag+）=0.1mol•L-1，所以④中c（Ag+）最大；银离子浓度由大到小的顺序是：④①②③；选B。

考点：考查难溶电解质的溶解平衡