Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

B．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OHˉ)

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

Answer

A

【解析】

试题分析：A、CO32-水解程度比HCO3-大，则同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大，正确；B、常温下，pH=7的混合液显中性，c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），则c（Cl-）=c（NH4+），错误；C、醋酸为弱酸，部分电离，盐酸为强酸全部电离，pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸物质的量浓度大，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量多，错误；D、将pH=4的盐酸稀释后，c（H+）减小，由Kw=c（H+）•c（OH-）可知c（OH-）增大，错误。

考点：考查酸碱混合的定性判断、盐类的水解和弱电解质的电离等。