Question

为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol•L^－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0．2 mol•L^－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为

A．0．005 mol     B．0．010 mol     C．0．020 mol     D．0．030 mol

Answer

B

【解析】

试题分析：镁铝合金与硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝与氢气，向反应后的溶液中加入0.2 mol•L-1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4、NaAlO2，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），故n（NaAlO2）=0.35L×0.2mol/L-0.03mol×2=0.01mol，根据铝原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）=0.01mol，选B。

考点：考查混合物的有关计算、守恒思想。