Question

X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:

X	动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y	地壳中含量居第一位
Z	短周期中其原子半径最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。

（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。

A．原子半径：Rb＞I

B．RbM中含有共价键

C．气态氢化物热稳定性：M＞I

D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

（3）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式                  。

Answer

（1）

（2）A  C  D（有错不得分，答对2个得1分，全对得2分）

（3）8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O（3分）

【解析】

试题分析：X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大，X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分，X为氮元素，Y是地壳中含量居第一位的元素，Y为氧元素，Z是短周期中原子半径最大的元素，Z为钠元素，Q是生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备，Q为铝元素，M为海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6，M为氯元素；（1）氨气的电子式；（2）A、根据同周期元素原子半径由左向右逐渐减小知，原子半径：Rb＞I，正确 ；B、RbCl中的化学键为离子键，不含有共价键，错误；C、根据同主族由上到下元素气态氢化物热稳定性逐渐减弱知，气态氢化物热稳定性：Cl＞I，正确；D、氢氧化铝为两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应质子，Rb、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应，正确，选ACD；（3）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色，为NO，根据题意反应的离子方程式为8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O。

考点：考查元素推断及元素周期律。