下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 （ ）
A．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
B．非金属元素组成的化合物中只含共价键
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
下列叙述中正确的是 （ ）
A．液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D．某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是 （ ）
①AlCl3；②NaHCO3 ；③NaAlO2；④MgSO4 ；⑤Na2SO3 ；⑥KMnO4；⑦Fe2(SO4)3；⑧FeCl2
A．①②⑤ B． ⑥⑦⑧ C． ③④⑦ D．④⑤⑥
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．无色透明的溶液:Na+、Al3+、Cl-、OH-
B．pH=1的溶液:Na+、NH4+ 、Cu2+ 、NO3-
C．与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、Cl-、Al3+
D．使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 （ ）
A．在密闭容器中加入1．5 mol H2和0．5 mol N2,充分反应可得到NH3分子数为NA
B．一定条件下,2．3 g的Na完全与O2反应生成3．6 g产物时失去的电子数为0．1 NA
C．1．0 L的0．1 mol·L-1 Na2S溶液中含有的S2-离子数为0．1 NA
D．标准状况下,22．4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图，所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。
（1）根据分子结构模型写出A的结构简式 ___________ ；
（2）拟从芳香烃
出发来合成A，其合成路线如下：
已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。
(a)写出⑤反应类型__________ ；写出H的结构简式 ___________
(b)已知F分子中含有“—CH2OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是 _______
(c)写出反应方程式（注明必要的条件）
⑥ ________________________________________________________
⑦ __________________________________________________________
（3）A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体有 种：
ⅰ．含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种；
ⅱ．与A有相同的官能团。
