Question

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是              ，其中发生反应的化学方程式为            ；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是           、           ，这些现象分别说明SO₂具有的性质是          和           ；装置B中发生反应的离子方程式为                  ；

（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                   ；

（4）尾气可采用             溶液吸收。

Answer

（1）蒸馏烧瓶   Na2SO3+H2SO4（浓）= Na2SO4+ H2O+ SO 2↑

（2）溶液由紫红色变为无色  无色溶液中出现黄色浑浊 

还原性   氧化性    5SO2 + MnO4- + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+

（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色

（4）NaOH

【解析】

试题分析：该实验为制备SO2并检验其性质，则A为SO2的发生装置，B、C、D为检验装置；B中为酸性高锰酸钾溶液。它具有强氧化性能把SO2氧化成H2SO4，它本身被还原为Mn2+，溶液的紫色变浅或褪去。故可用于检验SO2的还原性；C中为硫化钠溶液，其具有强还原性二者发生反应产生难溶于水的S单质，看见溶液变浑浊，故可用于检验SO2的氧化性；D中为品红溶液，可检验SO2的漂白性；SO2的漂白是结合漂白，产生的无色物质不稳定，受热容易分解而恢复原来的红色。SO2是大气污染物，它是酸性氧化物，可用碱性溶液NaOH来消除其危害。

考点：考查SO2的实验室制法及性质的检验。