2013年12月初，我国华北地区持续出现严重雾霾天气，严重影响人们的生活。为让生
态环境得到有效保护，下列做法均正确的是( )
①尽量减少化石燃料的使用；②全面关停化工企业；③研发易降解的生物农药；④改进汽车尾气净化技术
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)
+ CO(g) 
2/3Fe(s)
+ CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反应经过l0 min达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= _________ 、CO的平衡转化率= _____________：
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
A．减少Fe的量
B．增加Fe203的量
C．移出部分CO2
D．提高反应温度
E．减小容器的容积
F．加入合适的催化剂
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请到答F列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；
（4）尾气可采用 溶液吸收。
A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：(①中MnO2作催化剂，②中MnO2作氧化剂)
（1）物质C和E的名称分别为________________、__________________；
（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
（3）反应②的化学方程式:_______________________________________；
（4）新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为____________________________。
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX ; Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
（1）Y在元素周期表中的位置为 。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。
（3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式：
（4）M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液 （填褪色或不褪色），原因（用化学方程式表示）
一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+S(l)
ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是 （ ）
A．平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B．平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C．平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变
