Question

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol／LNaOH溶液至Cu²⁺ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(      )

A．60 mL        B．45 mL         C．  30 mL        D．  15 mL

Answer

A

【解析】

试题分析：生成的混合气体溶于水完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了,所以根据得失电子守恒：n(Cu)×2e- = n(O2) ×4e-

n（Cu）×2 = 1.68/22.4 mol×4

n（Cu）= 0.15mol   所以 Cu（NO3）2 为0.15mol

根据    Cu2+～2OH-

0.15mol  n（OH-）

则NaOH 为 0.15mol×2=0.3 mol   则NaOH 体积V=n/c=0.3mol/5mol/L=0.06L，即 60 ml，

故选A。

考点：本题考查的是氧化还原反应的计算。