Question

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

（1）V的单质分子的结构式为         ，XW的电子式为   ；

（2）Z元素在周期表中的位置是     。

（3）元素U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点较低的是        （写化学式）；结合H⁺能力较强的是       （写化学式）；用一个离子方程式加以说明                                 。

（4）YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为                                    ，由此可知VW和YW₂还原性较强的是        （写化学式）。

Answer

（1）N≡N   (2分)，         (2分)

（2）第四周期第Ⅷ族(2分)

（3）CH4 (1分)， NH3 (1分)  ， NH3+H+＝NH4 +(2分)

（4）3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO+4H+   (3分) ，SO2(2分)

【解析】

试题分析：Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，则生成的该气体为SO2，则Y为S元素，W为O元素；Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，则Z3W4为Fe3O4，可知Z为Fe元素，据原子序数关系，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，应为CO和CO2气体，U为C元素，X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应该是Mg和CO2的反应，则X为Mg元素，再根据U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大可知V为N元素。

V为N元素，其单质为N2，结构为N≡N；XW为MgO，为离子化合物，电子式为；

Z为Fe元素，原子序数为26，位于元素周期表中第四周期，第VIII族；

（3）U、V、W形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，NH3含有氢键，沸点比甲烷的沸点高，NH3的水溶液呈碱性，与水比较更易结合H+，可用NH3+H3O+=NH4++ H2O的反应来证明；

（4）SO2具有较强还原性，可用强氧化性物质HNO3发生氧化还原反应，生成硫酸，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；

考点：本题考查的是元素化合物的推断，考查内容比较综合。