Question

已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2- 和C^—，B²⁺和C^—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

A．离子半径：A^2-＞C^—＞B²⁺               B．C元素的最高正价一定为+7价

C．对应气态氢化物的稳定性A＞C          D．还原性：A^2-<C^－

Answer

A

【解析】

试题分析：由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素。A、离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2-＞C-＞B2+，正确；B、C为F元素，无正价，最高价为0价错误；C、气态氢化物的稳定性H2S小于HF，错误；D、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A2-＞C-，错误。

考点：本题考查原子结构与元素周期律。