某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，...

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被还原为NO气体)．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是( )

满分5 manfen5.com

A．原混合液中NO₃^-的物质的量为0．4mol

B．c(H₂SO₄)为5mol·L^-1

C．溶液中最终溶质为FeSO₄

D．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe³⁺+Fe = 3Fe²⁺，BC段产生氢气

B 【解析】试题分析：铜与硝酸溶液反应的离子方程式是：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，n(Cu)=19．2g÷64g/mol=0．3mol,所以n(NO3-)=0．2mol．故原溶液中含硝酸根离子的物质的量是0．4mol．正确。对于另一份溶液来说，发生的反应是：O—A段：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;A—B段：2Fe3++Fe=3Fe2+;B—C段：Fe+2H+= Fe2++H2↑．反应到最后溶液为FeSO4溶液。在O—A段n(Fe)=0．2mol,消耗的氢离子n(H+)=0．8mol,在B—C段n(Fe)=0．1mol,消耗的氢离子n(H+)=0．2mol，即n(H+)总=0．8mol+0．2mol=1mol．由于n(HNO3)=n(NO3-)=0．2mol,所以n(H2SO4)=(1．0-0．2)mol/2=0．4mol．故C(H2SO4)=0．4mol÷0．1L=4mol/L．所以错误选项为：Ｂ。考点：考查金属Fe、 Cu与硝酸、硫酸的混合溶液的反应及计算的知识。

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考点分析：

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常温下，0．1mol·L^-1某一元酸(HA)溶液pH = 3，下列叙述正确的是( )

①该溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-3mol·L^-1

②用pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液所耗去酸液的体积分别为V₁和V₂，其关系为10V₁<V₂

③pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

④0．1mol·L^-1HA溶液与0．05mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H⁺)+c(HA)=c(A^-)+2c(OH^-)

A ．① B ．②③ C．②④ D．③④

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