下列有关实验操作正确的是( )
A．用固体氯化铵和氢氧化钙制氨气结束后，将大试管从铁架台上取下立即进行洗涤
B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C．做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶
D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴入FeCl3饱和溶液，来制备Fe(OH)3胶体
化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( )
A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
D．能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用
PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料，纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：
其中A，B，C均为链状化合物，A ，B均能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22．4 L H2 (标准状况)．
请回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为 ，B的结构简式为 ．
（2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为 ，反应类型为 ．
（3）分子式为C4H6O，与A互为同系物的同分异构体有 种．
（4）请补充完整下列以CH2=CHCH3为主要原料(无机试剂任用)制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图(须注明反应条件)．
金属镍，铁及非金属元素碳在合金材料，有机合成材料中有广泛的应用． 请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为 ．
（2）Fe原子的外围电子排布图为 ．
（3）含碳化合物丙烯腈(H2C=CH—C≡N)分子中碳原子轨道杂化类型为
（4）NiO，FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni2+和Fe2+离子半径分别为69 Pm和78 Pm，则两种物质的熔点
NiO FeO(填“>”或“<”)，判断依据是 ．
（5）CaC2晶体的晶胞也与氯化钠相似，但由于CaC2晶体中的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中1个C22-周围距离最近且相等的Ca2+数目为 ，C22-与O22+互为等电子体，写出O22+的电子式 ．
（6）铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体，设铁原子半径为r，请用含r的代数式表示该晶体空间利用率 ．
亚氯酸钠(NaC1O2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖，油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaC1O2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaC1O2·3H2O．
②纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
I．请根据上述流程回答下列问题
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是
（2）吸收塔内的反应的化学方程式为 ． 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 ．
（3）在碱性溶液中NaC1O2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 ．
（4）从滤液中得到NaC1O2·3H2O粗晶体的实验操作依次是 ．
II．上述流程中的原料NaC1O3可由氯气通入热的烧碱溶液后重结晶就得到比较纯净的产品，所以通常工厂联合氯碱车间制备．
（1）氯碱工业中的原料为 ，原料需要净化的原因是 ，阳极产品为
（2）工业生产NaC1O3的化学方程式为
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
ΔH1
反应II： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+
H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“I”或“Ⅱ”)．
②在其他条件不变得情况下，考察温度对反应II的影响，实验结果如图所示
由图中数据判断 ΔH2 0 (填“＞”，“=”或“＜”)．
③某温度下，将2 mol CO2和6 mol H2充入2L的密闭容器中，发生反应II，达到平衡后，测得c(CO2)= 0．2 mol/L， 则此时容器中的压强为原来的 倍
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =-1275．6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH =-566．0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH =-44．0 kJ/mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为 。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池负极的电极反应为
②此电池消耗甲醇1．6克时，反应中电子转移数目为
③若以此燃料电池为铅蓄电池充电，则应将图中右侧电极连接蓄电池的 (填正极或负极)
