Question

已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
KSP/25^0C	8．0×10^-16	2．2×10^-20	4．0×10^-38
完全沉淀时的pH范围	≥9．6	≥6．4	3～4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法,不正确的是(    )

A．向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出

B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀

C．该混合溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+ c(Fe²⁺)+ c(Fe³⁺)]＞5∶4

D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO₄溶液

Answer

D

【解析】

试题分析：往混合溶液中加过量铁粉，先Fe3+被还原为Fe2+，过量的铁粉再把Cu2+还原为Cu单质，所以有红色固体析出，A正确；由表中数据可知Cu2+、Fe2+、Fe3+中最先沉淀的是Fe3+，生成的沉淀Fe(OH)2、Cu(OH)2 、Fe(OH)3中最难溶的是是Fe(OH)3 ，所以向混合溶液中加入NaOH最先沉淀的Fe(OH)3 红褐色沉淀，B正确；CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3 均是强酸弱碱盐，所以金属阳离子都发生水解，所以c(SO42-)：[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4，C正确；往溶液中加入氯水把Fe2+氧化为Fe3+，在调节pH至3～4后，Fe3+完全沉淀，但是溶液中带入了杂质离子，所以不能得到纯净的CuSO4溶液，D错误。

考点：本题考查的是溶解平衡的综合知识。