Question

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列叙述不正确的是：

A．放电时正极反应为：FeO₄^2－＋4H₂O＋3e^－＝Fe(OH)₃＋5OH^－

B．充电时阴极反应为：Zn(OH)₂＋2ｅ^－＝Zn＋2OH^－

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D．充电时阳极附近溶液的pH减小

Answer

C

【解析】

试题分析：根据电池总反应3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH 可知，放电时为原电池，Zn被氧化，作原电池的负极，电极反应式为3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2，K2FeO4被还原，作原电池的正极，电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-，充电时为电解池，阴极发生还原反应，电极反应式为：3Zn（OH）2+6e-=3Zn+6OH-，阳极发生氧化反应，电极反应式为：2Fe（OH）3+10OH--6e-=2FeO42-+6e-+8H2O，结合电极反应式解答该题；A、放电时，K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，生成Fe（OH）3，电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-，正确； B、充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，正确；C、放电时，Fe化合价由+6价降低为+3价，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，错误；D、由充电时阳极反应式知，充电时阳极附近溶液的pH减小，正确。

考点：考查化学电源、原电池和电解池的原理。