Question

化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO₃^－的原理图所示。下列说法不正确的是：

A．A为电源正极

B．阳极反应式为：2H₂O－4e^－=4H^＋＋O₂↑

C．若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm_左－Δm_右)为10.4克

D．阴极反应式为：2NO₃^－＋6H₂O＋10e^－＝N₂↑＋12OH^－

Answer

C

【解析】

试题分析：本题考查电解原理的应用，利用反应类型定极，由题给原理图知，Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，电极反应式为：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－，则B为负极，A为电源正极，Pt电极为电解池的阳极，电极反应式为：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑；A、根据题给原理图知，在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极，正确；B、阳极为溶液中的氢氧根放电，氢氧根来自水的电离，电极反应式为：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，正确；C、由阳极电极反应式知，转移2mol电子时，阳极区消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）＝14.4g，错误；D、阴极反应式为：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－，正确。

考点：考查电解原理的应用及电极反应式的书写。