Question

根据下表数据，下列判断正确的是

电离常数(25℃)

HF： Ki = 3.6×10 ^- 4

H3PO4： Ki1= 7.5×10 ^-3， Ki2= 6.2×10 ^-8， Ki3= 2.2×10 ^-13

A. 在等浓度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(F^－)+ c(H₂PO₄^－)+ c(OH^－)

B. 少量H₃PO₄和NaF反应的离子方程式为:H₃PO₄ +F^－= H₂PO₄^－+HF

C. 同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na_­2HPO₄

D. 结合H⁺ 的能力：H₂PO₄^－＞ HPO₄^2－＞F^－

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(F－)+ c(H2PO4－)+ c(OH－)+2c(HPO42-)+3c(PO43‾)，错误；B、少量H3PO4和NaF反应生成NaH2PO4和HF，离子方程式为：H3PO4 +F-= H2PO4-+HF，正确；C、根据盐类水解规律：越弱越水解，可知同温同浓度时，溶液的pH：Na­2HPO4＞NaH2PO4＞NaF，错误；D、根据电离常数可知，结合H+ 的能力：HPO42＞F-＞H2PO4-，错误。

考点：本题考查电荷守恒、水解规律、离子方程式的书写。