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常温时,Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10-11,Ksp(AgCl) =...

常温时,Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×1011,Ksp(AgCl) = 1.8×1010,Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×1012,Ksp(CH3COOAg) = 2.3×103,下列叙述不正确的是

A.浓度均为0.2 mol·L1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

B.将0.001 mol·L1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L1的KCl和0.001 mol·L1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀

C.c(Mg2+)为0.11 mol·L1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上

D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变

 

B 【解析】 试题分析:A、浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合,c(Ag+)•c(CH3COO‾)=0.1×0.1=0.01>Ksp(CH3COOAg),所以一定产生CH3COOAg沉淀,正确;B、根据Ksp(AgCl) 和Ksp(Ag2CrO4)求出形成AgCl、Ag2CrO4沉淀时的Ag+浓度,可知形成Ag2CrO4沉淀Ag+浓度浓度大,所以先产生AgCl沉淀,错误;C、c(OH‾)2•c(Mg2+)=Ksp[Mg(OH)2],可得c(OH‾)=10-5mol•L‾1, 所以溶液的pH要控制在9以上,正确;D、Ksp只受温度的影响,与离子浓度无关,正确。 考点:本题考查有关Ksp的计算及沉淀的判断。
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考点分析:
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关于下列各装置图的叙述中,不正确的是

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A.用甲图装置电解精炼铝

B、乙图中酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去

C.丙图装置可制得金属锰,用同样的装置可制得金属铬

D.丁图装置中的铁钉几乎没被腐蚀

 

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根据下表数据,下列判断正确的是

电离常数(25℃)

HF: Ki = 3.6×10 - 4

H3PO4: Ki1= 7.5×10 -3

Ki2= 6.2×10 -8

Ki3= 2.2×10 -13

 

A. 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(F)+ c(H2PO4)+ c(OH)

B. 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F= H2PO4+HF

C. 同温同浓度时,溶液的pH:NaF>NaH2PO4>Na­2HPO4

D. 结合H+ 的能力:H2PO4> HPO42>F

 

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相同温度下,甲(恒容)、乙(恒压)、丙(恒容)3个密闭容器中发生可逆反应:

2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)ΔH = -197 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数

据如下表。下列正确的是

容器

起始各物质的物质的量/mol

达到平衡时体系能量的变化

SO2

O2

Ar

2

1

0

放出热量:Q1

2

1

0

放出热量:Q2

2

1

0.5

放出热量:Q3

 

A.Q1 =Q3<Q2

B.达到平衡时,乙容器中SO2的体积分数最大

C.平衡时,甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小

D.若在上述条件下,反应生成1molSO3(s),则反应放热为98.5kJ

 

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 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发 生反应:H2(g)+Br2(g) 满分5 manfen5.com2HBr(g) ΔH<0。当温度分别为T1、T2,平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

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A.由图可知:T2>T1

B.a、b两点的反应速率:b>a

C.为了提高Br2(g)的转化率,可采取增加Br2(g)通入量的方法

D.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加

 

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某固体物质和某溶液在一定条件下反应,产生气体(恢复至常温)的平均相对分子质量为45.8,则发生反应的物质不可能是

A.Zn和浓H2SO4                     B.C和浓HNO3  

C.Cu和浓HNO3                      D.Na2O2和NH4Cl浓溶液

 

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