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下列说法正确的是（ ） A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完...

下列说法正确的是（    ）

A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同

B．反应N2H4(I)=N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应

C．40g金刚砂(SiC)中含有C—Si键的个数为2NA(NA为阿伏加德罗常数)

D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

 

B 【解析】 试题分析：碘化铵受热分解分两步，第一步得到NH3和HI，接着HI又分解产生H2和I2，所以和氯化铵的分解过程截然不同，所以A错；N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)反应中液态物质变成了2中气体，所以是个熵增加的过程△S>0，B正确；40g金刚砂为1mol，则Si、C原子各1mol，在SiC分子中每个Si原子形成四个共价键与C原子相连，而每个C原子也是形成四个共价键与Si原子相连，所以共价键各占一半，所以共价键数目为2NA +2NA =4NA ，C错误；NaClO属于盐类，是强电解质，D错误；故选B。 考点：本题考查的是铵盐的分解、熵变的判断、晶体中共价键数目计算、强弱电解质等知识。
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常温下，下列各组比值为1：2的是（    ）

A．0.1 mol／L与0.2 mol／L醋酸溶液，c (H+)之比

B．0.1 mol/L NaHCO3溶液，c(HCO3﹣)与c(Na+)之比

C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42﹣)与c(CH3COO﹣)之比

 

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化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是（    ）

A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子

B．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化

C．由“蒸干NaCl溶液得NaCl固体”，可推知蒸干MgCl2溶液得MgCl2固体

D．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱

 

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铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：

（1）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为                        。

（2）已知：Fe(s)+满分5 manfen5.comO2(g)满分5 manfen5.comFeO(s)  △H=－272 kJ·mol－1

C(s)+O2(g)满分5 manfen5.comCO2(g)    △H=－393.5 kJ·mol－1

2C(s)+O2(g)满分5 manfen5.com2CO(g)   △H=－221 kJ·mol－1

则高炉炼铁过程中   FeO(s)+CO(g)满分5 manfen5.comFe(s)+CO2(g)    △H=               。

（3）铁红（Fe2O3）是一种红色颜料。将一定量的铁红溶于160mL 5 mol·L－1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为          。

（4）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中P端通入CO2。

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①石墨I电极上的电极反应式为                          。

②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是   （填序号）。

A．X、Y两端都必须用铁作电极

B．可以用NaOH溶液作为电解液

C．阴极发生的反应是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－

D．白色沉淀只能在阳极上产生

③若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化为                                        ，该反应的化学方程式为                      。

 

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水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。

（1）下列说法中正确的是          （填序号）。

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定

C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高

D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂

（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为            。

（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。其中含有的化学键为          。

（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有                        （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 mol·L－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的          倍。

（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为              。

（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na＋+2e－满分5 manfen5.com Na2Mn5O10，请写出电池总反应式                         。

 

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工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

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I．探究制取NH3的方法

（1）在上述装置中，H能快速、简便制取NH3，装置中需要添加的反应试剂为       。

（2）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。

试剂组合序号

固体试剂

NH3体积（mL）

a

6.0 g Ca(OH)2（过量）

5.4 g NH4Cl

1344

b

5.4g (NH4)2SO4

1364

c

6.0 g NaOH（过量）

5.4 g NH4Cl

1568

d

5.4g (NH4)2SO4

1559

e

6.0 g CaO（过量）

5.4 g NH4Cl

1753

f

5.4 g (NH4)2SO4

1792

 

分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好      （填序号），从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是                            。

II．模拟尾气处理

活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。

（1）请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）。

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（2）A中反应的离子方程式为                                  。

（3）D装置的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度、              。

（4）D装置中的液体还可换成         （填序号）。

a．H2O   b．CCl4  c．浓H2SO4    d．CuSO4溶液

（5）该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是             。

 

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