下列方程式书写正确的是（ ）
A．醋酸和氨水恰好完全中和：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO﹣+NH4++H2O
B．氢溴酸溶于水中：HBr≒H++Br﹣
C．Na2CO3溶液中：CO32﹣+2H2O≒H2CO3+2OH﹣
D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)：△H=﹣285.8kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同
B．反应N2H4(I)=N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应
C．40g金刚砂(SiC)中含有C—Si键的个数为2NA(NA为阿伏加德罗常数)
D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
常温下，下列各组比值为1：2的是（ ）
A．0.1 mol／L与0.2 mol／L醋酸溶液，c (H+)之比
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液，c(HCO3﹣)与c(Na+)之比
C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比
D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42﹣)与c(CH3COO﹣)之比
化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是（ ）
A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子
B．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化
C．由“蒸干NaCl溶液得NaCl固体”，可推知蒸干MgCl2溶液得MgCl2固体
D．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱
铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：
（1）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为 。
（2）已知：Fe(s)+
O2(g)
FeO(s)
△H=－272 kJ·mol－1
C(s)+O2(g)CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=－221 kJ·mol－1
则高炉炼铁过程中
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H=
。
（3）铁红（Fe2O3）是一种红色颜料。将一定量的铁红溶于160mL 5 mol·L－1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为 。
（4）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中P端通入CO2。
①石墨I电极上的电极反应式为 。
②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是 （填序号）。
A．X、Y两端都必须用铁作电极
B．可以用NaOH溶液作为电解液
C．阴极发生的反应是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－
D．白色沉淀只能在阳极上产生
③若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化为 ，该反应的化学方程式为 。
水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。
（1）下列说法中正确的是 （填序号）。
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定
C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高
D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂
（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 。
（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。其中含有的化学键为 。
（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有 （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 mol·L－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。
（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为 。
（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na＋+2e－
Na2Mn5O10，请写出电池总反应式
。
