满分5 > 高中化学试题 >

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4 L CC...

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4 L CCl4含有C-Cl键的数目为4 NA

B.常温常压下,44 g 由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为NA

C.反应NH4N3满分5 manfen5.com2N2↑+ 2H2↑,常温常压下每生成22.4 L N2,转移电子的数目为2 NA

D.1 L 1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl的数目为3NA

 

D 【解析】 试题分析:A、标准状况下CCl4不是气体,题给条件无法确定其物质的量,无法确定化学键的数目,错误;B、用极限法可知,常温常压下,44 g 由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目介于NA 和2NA之间,错误;C、由反应NH4N32N2↑+ 2H2↑知,生成1mol N2转移电子的数目为2 NA,常温常压下22.4 L N2的物质的量不是1mol,转移电子的数目不为2 NA,错误;D、1 L 1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl-的数目为3NA,正确。 考点:考查阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律。
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列化学用语使用正确的是

A.Mg2+结构示意图:满分5 manfen5.com

B.质子数为92,中子数为146的U原子:满分5 manfen5.com

C.NH4Cl的电子式:满分5 manfen5.com

D.四氯化碳分子球棍模型: 满分5 manfen5.com

 

查看答案

某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化;③冰和干冰既是纯净物又是电解质;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A.①②④      B.①④⑦     C.③⑤⑥      D.①⑤⑥

 

查看答案

合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产,重庆某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。

(1)在某温度下体积为200 L的氨合成塔中,以分为单位的时间点上测得各物质的浓度(mol·L1)如下表:

 

0 min

l min

2 min

3 min

4 min

N2

1.500

1.400

1.200

c1

c1

H2

4.500

4.200

3.600

c2

c2

NH3

0

0.200

0.600

c3

c3

 

根据表中数据得知0 min~2 min内N2的平均反应速率是_______,若3 min末N2的转化率为a,则此时H2的转化率为_______ (用含a的代数式表示)。

(2)今对合成氨反应进行如下研究:在容积均为10 L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1 mol N2和3 mol H2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3,在其他条件相同情况下,实验测得反应均进行到5 min时,NH3的体积分数如图所示。则下列说法正确的是_______。

满分5 manfen5.com

A.a、b、C三容器5 min时的正反应速率大小为:b>a>c

B.达到平衡时,a、b、c中N2转化率为a>b>c

C.5min时,a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。

D.将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态,可采取的措施有升温或减压

(3)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g):    △H=+180.5kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=﹣905 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=﹣483.6 kJ/mol

则在该条件下,氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为:____________________________;

(4)金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应,但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液,写出该反应的离子方程式:_________________________________________;

(5)取200 mL的硝酸恰好与32 g Cu2S完全反应,已知硝酸被还原成等物质的量的NO和NO2,另外还有CuSO4和Cu(NO3)2生成,则所得工业硝酸的浓度是_______mol·L1

 

查看答案

某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

满分5 manfen5.com

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式:                                                     

(2)写出试剂Y的名称:_____________________。

(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3,现对C成分进行猜想和探究。

①提出合理假设:

假设一:存在两种成分:  NaHCO3和__________

假设二:存在三种成分:  NaHCO3和__________、___________。

②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加

足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中。

 

步骤2:向A试管中滴加______________:

①若无明显现象,证明固体中不含碳酸钠;

②若溶液变浑浊,证明固体中含有碳酸钠。

步骤3:向B试管中滴加______________:

若溶液变浑浊,结合步骤2中的①,则假设

一成立:结合步骤2中的②,则假设二成立。

 

(4)己知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为                                                                                        

(5)常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中,c(OH)-c(H+)=___________(用含碳元素的粒子浓度表示),在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶液中溶质的成分有______________________。

 

查看答案

硫元素有多种化合价,可形成多种化合物。

(1)常温下用1 mol·L1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体,此反应的离子方程式为                                   ;该溶液pH_______7(填“=”“>”或“<”)。

(2)某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

满分5 manfen5.com

实验①可说明________(填字母)

A.该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH)=108mol/L

B.H2S2O3是一种弱酸

C.Na2S2O3是一种弱电解质

D.Na2S2O3水解方程式为S2O32+2H2O=H2S2O3+2OH

写出实验②发生反应的离子方程式                                                         

(3)实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O(摩尔质量为248g/mol)的含量,一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28 g的粗样品溶于水,用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当溶液中S2O32全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(已知:5S2O32+8MnO4+14H+=8Mn2++10SO42+7H2O)。

满分5 manfen5.com

试回答:

①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,滴定终点的现象为                        

②若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果_____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为                     

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.