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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.1 mol/L氯化铜溶液中的C...

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA

B.标准状况下,22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NA

C.28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA

D.1 mol CH5+所含电子数为8NA

 

C 【解析】 试题分析:A、1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数无法计算,缺少体积,错误;B、氯气和水反应中氯气自身既做氧化剂,又做还原剂,1摩尔氯气转移1摩尔电子,错误;C、聚乙烯的摩尔质量为28ng/mol,含有2n个碳原子,因此碳原子数为28÷28n×2n×NA =2 NA;正确;D、1 mol CH5+所含电子数为10 NA,错误。 考点:考查阿伏伽德罗常数的计算
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考点分析:
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下列离子方程式书写正确的是

A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2满分5 manfen5.comI2+2H2O

B.Cu片插入FeCl3溶液中:Cu+Fe3+满分5 manfen5.com Fe2++Cu2+

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水: Al3+4NH3·H2O 满分5 manfen5.com AlO2-+4NH4++2H2O

D.向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:

H+SO42-+Ba2+OH满分5 manfen5.comBaSO4↓+H2O

 

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下列对某些问题的认识正确的是

A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的

B.SO32、ClO、NO3三种酸根离子在溶液中能大量共存

C.不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液,二者的原因是相同的

D.98%的浓硫酸用等体积的水稀释后,硫酸的质量分数为49%

 

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铁酸锌(ZnFe2O4)是对可见光敏感的半导体催化剂,其实验室制备原理为:

Zn2++2Fe2++3C2O42+6H2O满分5 manfen5.com ZnFe2(C2O4)3·6H2O↓……………(a)

ZnFe2(C2O4)3·6H2O 满分5 manfen5.com ZnFe2O4 + 2CO2↑+4CO↑+6H2O ……………(b)

(1)上述制备原理中属于氧化还原反应的是     (选填:“a”或“b”)。

(2)制备ZnFe2(C2O4)3·6H2O时,可选用的药品有:

Ⅰ、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,Ⅱ、ZnSO4·7H2O及Ⅲ、(NH4)2C2O4·7H2O。

①称量药品时,必须严格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)=        

②选用的加料方式是       (填字母)。

a.按一定计量比,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌,然后升温至75℃。

b.按一定计量比,Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液,然后加入Ⅱ,然后升温到75℃。

c.按一定计量比,将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲,Ⅲ另配成溶液乙,甲、乙同时加热到75℃,然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中,并持续搅拌。

(3)从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需过滤、洗涤。已洗涤干净的依据是     _________________。

(4)ZnFe2(C2O4)3·6H2O热分解需用酒精喷灯,还用到的硅酸盐质仪器有:                 

(5)某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮(含杂质铁),结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO4溶液。实验中可选用的试剂如下:

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a.30%H2O2

b.新制氯水;

c.1.0 mol·L1NaOH溶液;

d.3 mol·L-1稀硫酸;

e.纯ZnO粉末;

f.纯锌粉。

实验步骤依次为:①将锌片完全溶于稍过量的3 mol·L1稀硫酸,加入       (选填字母,下同);②加入      ;③加热到60℃左右并不断搅拌;④过滤得ZnSO4溶液。其中步骤③加热的主要目的有                      

 

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

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已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为          。若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个条件是             (用文字说明)。

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是   (选填序号)。

a.将SO2氧化成SO3,增强酸性;            b.稀释ClO2以防止爆炸;

c.将NaClO3氧化成ClO2

(3)吸收塔内的反应的离子反应方程式为               

 吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是                           

(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                

(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可以选择的还原剂是        (选填序号)。

a.Na2O2              b.Na2S               c.FeCl2

(6)从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是   (选填序号)

a.蒸馏       b.蒸发     c.灼烧      d.过滤       e.冷却结晶

要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是       (填操作名称)

 

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铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:

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回答下列有关问题:

(1)铁元素在周期表中的位置是___________________________。

(2)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,实现上述①的转化,要求产物纯净,可选用的试剂是________(选填序号)。

A.Cl2          B.Fe          C.HNO3          D.H2O2

(3)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S为-2价),下列说法正确的是________(选填序号)。

A.从物质分类的角度看,黄铜矿属于合金

B.反应中,所有铁元素均被还原

C.反应中,CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂

D.当转移1 mol电子时,46 g CuFeS2参加反应

(4)下述反应中,若FeSO4和O2的系数比为2︰1,试配平下列方程式:

   FeSO4 +   K2O2 →   K2FeO4 +   K2O +   K2SO4 +   O2

(5)向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉,产生无色气体,   该气体遇空气变红棕色,溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示。则混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为__________。

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(6)某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中,如何判断所得溶液中是否含有Fe3+ ? ___________________________________________________________。

 

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