Question

设N_A  表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是      

①31g白磷含有的P—P键数为N_A   ② 1molCH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为10N_A    ③1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2N_A   ④用惰性电极电解CuCl₂溶液，阴极析出32g铜时，线路中通过的电子数为N_A    ⑤0.84 g晶体中阳离子和阴离子总数为0.03N_A    ⑥3.9gNa₂O₂吸收足量的CO₂时转移的电子数是0.05N_A    ⑦标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N_A    

A．①②④        B．④⑥      C．③④⑤      D．④⑥⑦

Answer

B

【解析】

试题分析：①白磷化学式P4，每摩尔的白磷中含有6NA的P—P键，n(P4)=m/M=31g÷124g/mol=0.25mol.故含有的P—P键为0.25 mol.×6=1.5NA。错误。每个CH3+（碳正离子）中含有电子数为8个，所以1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为8NA.错误。③发生反应：2Cu+SCu2S，所以1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为NA。错误。 ④用惰性电极电解CuCl2溶液，反应方程式为：CuCl2Cu+Cl2.↑由方程式可看出，若转移电子2 NA，阴极析出铜1mol,即64g,。现在，线路中通过的电子数为NA ，所以产生Cu32g.正确。   ⑤NaHCO3=Na++HCO3-。每摩尔的盐中含有2 NA 个离子。n(NaHCO3)=m/M=0.84 g÷84g/mol=0.01mol.故晶体中阳离子和阴离子总数为0.02NA 。错误。 ⑥Na2O2和CO2反应的方程式为：2Na2O2+2CO2= Na2CO3+O2.每摩尔的Na2O2反应，转移电子1mol.n(Na2O2)= m/M=3.9g÷78g/mol=0.05mol .所以转移的电子数是0.05NA  正确。⑦铜与足量的浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O. 2NO2N2O4.n(Cu) =m/M=3.2g÷64g/mol=0.05mol .3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数少于0.1NA。错误。

考点：考查阿伏加德罗常数在物质结构、化学反应等计算中的应用的知识。