Question

常温下，对pH=10的NaHCO₃溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是

A．c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)

B．c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)

Answer

D

【解析】

试题分析：HCO3－水解生成H2CO3和OH－，HCO3－电离生成CO32－和H+，由于pH=10，说明水解程度大于电离，A选项不正确，pH=10的NaHCO3溶液显碱性，c(OH－) ＞c(H＋)，B选项不正确，根据电荷守恒式，应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)，C选项不正确，由物料守恒式，n(Na):n(C)=1:1，。D选项正确，。

考点：考查电解质溶液中的守恒式及离子浓度大小比较。