Question

已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO₂气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO₂(g) N₂O₄ (g)  △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是

A．平衡时NO₂体积分数：甲＜乙

B．达到平衡所需时间，甲与乙相等

C．该反应的平衡常数表达式K＝c(N₂O₄)/c(NO₂)

D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

Answer

A

【解析】

试题分析：A、2NO2(g) N2O4 (g)是分子数目减小的反应，随着反应的进行，压强降低，由于甲为恒压容器，相当于加压，所以NO2转化率：甲＞乙，正确；B、由于反应后甲的压强大于乙的压强，反应速率：甲＞乙，反应时间：甲＜乙，错误；C、反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c2(NO2)，错误；D、甲是恒压容器，压强自始至终保持不变，不能判断是否平衡，错误。

考点：考查化学平衡状态的建立。