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一定条件下,在一固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH...

一定条件下,在一固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g),若开始时只充入2a mol NH3,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了40%。若同条件下开始时充入a mo N2和3a mol H2的混合气体,求:

(1)达到平衡时H2的转化率;

(2)平衡时NH3在混合气体中的体积分数。

一定条件下,在一固定容积密闭容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g),若开始时只充入2a mol NH3,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了40%。若开始时充入a mo N2和3a mol H2的混合气体,求:

(1)达到平衡时H2的转化率;

(2)平衡时NH3在混合气体中的体积分数。

 

(1)60%;    (2)(或42.9%) 【解析】 试题分析:(1)N2 (g)+3H2(g) 2NH3 (g) 起始量(mol)   0       0          2a 转化量(mol)    x      3x         2x 平衡量(mol)    x      3x        (2a-2x) 所以根据题意可知=1.4 解得x=0.4a 若开始时充入a mol N2和3a mol H2的混合气体,达到平衡时,与开始充入2a mol NH3平衡等效 所以反应的H2的物质的量为:3a-3x=3a-3×0.4a=1.8a mol 所以H2的转化率为×100% =60% (2)NH3在混合气体中的体积分数:=(或42.9%) 考点:考查可逆反应的有关计算以及等效平衡的应用
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考点分析:
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滴定实验是化学学科中重要的定量实验。

请回答下列问题:

(1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

①下列操作造成测定结果偏高的是      (填选项字母)

A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其他操作正确。

B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗

C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗

D.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失

②该学生的实验操作如下:

A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL,注入锥形瓶中,加入甲基橙做指示剂。

B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管。

C、用蒸馏水洗干净滴定管。

D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后,将标准液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、检查滴定管是否漏水。

F、另取锥形瓶,再重复操作一次。

G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。

a. 滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___________________________             

b. 在G操作中如何确定终点?       __________________________     ____    

c. 若换酚酞做指示剂,如何确定终点?   _________________________     ____    

(2)氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据:

滴定次数

待测液体积

(mL)[来

标准KMnO4溶液体积(mL)

滴定前读数

滴定后读数

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.00

第三次

25.00

4.00

24.10

 

①滴定时,KMnO4溶液应装在     (“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是        

②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

(3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是         (填选项字母)。

难溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

颜色

浅黄

砖红

Ksp

1.77×1010

5.35×1013

1.21×1016

1.12×1012

1.0×1012

 

A.NaCl    B.NaBr    C.NaCN   D.Na2CrO4

 

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氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵,并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式: 2NH3(g)+CO2(g) 满分5 manfen5.comNH2COONH4(s)。请按要求回答下列问题:

(1)请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。

(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。

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①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________(填操作名称)。

②上图3中浓硫酸的作用是_______________________________________。

(3)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

温度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡气体总浓度(×103mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

 

①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是________。

A.

B.密闭容器内物质总质量不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.密闭容器中氨气的体积分数不变

②该分解反应的焓变ΔH______0(填 “>”、“=”或“<”),25.0℃时分解平衡常数的值=__________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量将_________(填“增加”,“减少”或“不变”)。

 

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已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态,且G为黄绿色;形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍;B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃);K为红棕色粉末。其转化关系如图。

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请回答:

(1)工业上制C用A不用H的原因                                 

(2)写出C与K反应的化学方程式                                  ,该反应的反应物总能量       (填“大于”或“小于”)生成物总能量

(3)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L作阴极,接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式                             

(4)J与H反应的离子方程式为                                    

 

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有一无色透明溶液,可能含Al3、Fe3、Mg2、Na、CO32-、Cl、NO3-等离子中的若干种。现做如下实验:

一、取少量该溶液,滴入用硝酸酸化的AgNO 3溶液,有白色沉淀生成。

二、另取部分溶液,加入氢氧化钠,有白色沉淀产生,加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。

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试推断:

(1)该溶液中一定存在__________   ____,一定不存在________________。

(2)由图可知白色沉淀共有__________种,分别是__________________(填化学式),其物质的量比为          

(3) 写出图中a满分5 manfen5.comb变化过程的离子方程式                          。

 

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已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体,且起始时体积相同。发生反应:2NO2(g)满分5 manfen5.com N2O4 (g)  △H<0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是

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A.平衡时NO2体积分数:甲<乙

B.达到平衡所需时间,甲与乙相等

C.该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c(NO2)

D.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态

 

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