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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示), 下列有关说法正...

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),

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下列有关说法正确的是(     )

A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B.加热蒸干氯化镁溶液获得氯化镁固体,通过电解熔融氯化镁冶炼金属镁

C.从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴

D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

 

C 【解析】 试题分析:A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸 或加入的药品顺序为:BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸。错误。B.加热蒸干氯化镁溶液时,由于HCl有挥发性,获得氢氧化镁固体。错误。C.从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴。错误。D.在第③中Br-被氧化;在④Br2被还原;⑤步中溴元素被氧化。错误。 考点:考查海水的综合利用以及涉及得到混合物的分离的先后顺序氧化还原反应反应类型的知识。
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考点分析:
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有机化合物与我们的生活息息相关.下列说法正确的是(   )

A.甲苯的硝化、乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均可看作取代反应

B.卤代烃C3H6Cl2有三种同分异构体

C.石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

D.棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素

 

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一定条件下,在一固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g),若开始时只充入2a mol NH3,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了40%。若同条件下开始时充入a mo N2和3a mol H2的混合气体,求:

(1)达到平衡时H2的转化率;

(2)平衡时NH3在混合气体中的体积分数。

一定条件下,在一固定容积密闭容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g),若开始时只充入2a mol NH3,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了40%。若开始时充入a mo N2和3a mol H2的混合气体,求:

(1)达到平衡时H2的转化率;

(2)平衡时NH3在混合气体中的体积分数。

 

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滴定实验是化学学科中重要的定量实验。

请回答下列问题:

(1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

①下列操作造成测定结果偏高的是      (填选项字母)

A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其他操作正确。

B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗

C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗

D.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失

②该学生的实验操作如下:

A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL,注入锥形瓶中,加入甲基橙做指示剂。

B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管。

C、用蒸馏水洗干净滴定管。

D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后,将标准液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、检查滴定管是否漏水。

F、另取锥形瓶,再重复操作一次。

G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。

a. 滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___________________________             

b. 在G操作中如何确定终点?       __________________________     ____    

c. 若换酚酞做指示剂,如何确定终点?   _________________________     ____    

(2)氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据:

滴定次数

待测液体积

(mL)[来

标准KMnO4溶液体积(mL)

滴定前读数

滴定后读数

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.00

第三次

25.00

4.00

24.10

 

①滴定时,KMnO4溶液应装在     (“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是        

②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

(3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是         (填选项字母)。

难溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

颜色

浅黄

砖红

Ksp

1.77×1010

5.35×1013

1.21×1016

1.12×1012

1.0×1012

 

A.NaCl    B.NaBr    C.NaCN   D.Na2CrO4

 

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氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵,并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式: 2NH3(g)+CO2(g) 满分5 manfen5.comNH2COONH4(s)。请按要求回答下列问题:

(1)请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。

(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。

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①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________(填操作名称)。

②上图3中浓硫酸的作用是_______________________________________。

(3)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

温度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡气体总浓度(×103mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

 

①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是________。

A.

B.密闭容器内物质总质量不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.密闭容器中氨气的体积分数不变

②该分解反应的焓变ΔH______0(填 “>”、“=”或“<”),25.0℃时分解平衡常数的值=__________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量将_________(填“增加”,“减少”或“不变”)。

 

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已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态,且G为黄绿色;形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍;B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃);K为红棕色粉末。其转化关系如图。

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请回答:

(1)工业上制C用A不用H的原因                                 

(2)写出C与K反应的化学方程式                                  ,该反应的反应物总能量       (填“大于”或“小于”)生成物总能量

(3)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L作阴极,接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式                             

(4)J与H反应的离子方程式为                                    

 

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