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氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加...

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质丙和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物M,该物质溶于氢氧化钠溶液。化合物乙是工业制取硝酸的原料之一,乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丁。下列说法正确的是(    )

A.工业上制备单质丙的方法是电解其氯化物

B.丙丁元素形成化合物可用于制作新型陶瓷

C.甲与水的反应中,水做还原剂

D.单质丙也可以与氢氧化钠反应,并生成白色沉淀物M

 

B 【解析】 试题分析:由白色沉淀物溶于氢氧化钠,可知M为Al(OH)3,甲为AlH3,乙为NH3单质丙为Al,单质丁为N2.A、工业上制备单质丙的方法为电解Al2O3,错误;B、AlN为新型陶瓷,正确;C、水做氧化剂,错误;D、发生的反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑得不到M,,正确。 考点:考查元素及其化合物的性质、用途等相关知识。
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考点分析:
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向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是(    )

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A.a点的溶液呈中性

B.b点到c点之间发生反应的离子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH =Al(OH)3↓+2BaSO4

C.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

D.c点溶液呈碱性

 

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下列有关实验操作的说法正确的是(    )

A.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应

B.用蒸馏水将PH试纸先润湿,可用于检验氨气

C.可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

D.某溶液中加Ba(NO32溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则

 

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工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

FeO+2HCl=FeCl2+H2O

已知:pH≥9.6时,Fe2以Fe(OH)2形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3~4时,Fe3以Fe(OH)3的形式完全沉淀.除去溶液中的Fe2,可以采用的方法是  (  )

A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6

B.加纯铜粉,将Fe2还原出来

C.先将Fe2氧化成Fe3,再调整pH在3~4

D.通入硫化氢,使Fe2直接沉淀

 

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在t℃时,将a gNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/cm3,质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(    )

A.溶质的质量分数w=(1000a/17V)100%

B.溶质的物质的量浓度c=1000a/17V (mol/L) 

C.溶液中c(OH-)=b/V (mol/L)

D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w

 

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阿伏加德罗常数为NA,下列叙述中不正确的是 (    )

①12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NA

②0.5 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液中含有为2NA

③7.8 g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA

④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2NA

⑤足量Fe与0.1 mol氯气反应时失去的电子数为0.3 NA

⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1 NA

⑦agC2H4和C3H6的混合物所含共用电子对数目为3aNA/14

A.①④⑦     B.①③④⑤⑥    C.②③⑤⑥     D.③④⑤⑥

 

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