将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为（ ）
A．5.76 B．2.88 C．1.44 D．4.32
500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为
A．(l0b - 5a) mol/L B．（
）mol/L
C．（5b一
）mol/L D．(2b—a)mol/L
在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO2，发生下列反应2NO2（g） 
N2O4（g） ΔH ＜ 0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是
A．保持压强不变，升高反应温度
B．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2（g）
C．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2O4 （g）
D．保持温度和压强不变，充入1mol N2O4 （g
下列四种装置中，溶液的体积均为250 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是
A．工作一段时间后溶质的物质的量浓度①＝②＝③＝④
B．工作一段时间后溶液的pH：④＞③=①＞②
C．产生气体的总体积：④＞②＞①＞③
D．电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 （ ）
A．W、Y、Z的氢化物稳定性顺序可能是W>Z>Y
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序Z＜Y＜X＜W
C．Z的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性
D．Z的某种氧化物可以做新型消毒剂
合成氨反应为N2＋3H2
2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相同）
A．恒温恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
B．恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
C．恒温恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
D．恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
