Question

某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺溶液和SO₃^2-溶液之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出预计反应的离子方程式：

一是发生氧化还原反应      ①      ；二是发生互促水解反应      ②      。

为了证明发生怎样的反应，同学们设计并进行如下实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ：取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入某Na₂SO₃浓溶液至过量，观察到无气泡产生，无沉淀生成，但溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是     ③     。

向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可观察到溶液最终变为黄色。将所得溶液分成两等份：

其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，此步实验的目的是   ④   ；另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是   ⑤   。

实验Ⅱ：将FeCl₃和Na₂SO₃溶液分别稀释后，重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同。

同学们由上述实验得出的结论是         ⑥          。

指导老师看过上述实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，该主要药品为      ⑦     ；检验的目的是           ⑧           。

Answer

①2Fe3++SO32-+H2O = 2Fe2++SO42-+2H+  ② 2Fe3++3SO32-+6H2O = 2Fe(OH)3(胶体）+3H2SO3  ③Fe(OH)3胶体 ④ 检验是否存在Fe3+ ⑤ Ba2++SO42-=BaSO4↓⑥该过程即发生氧化还原反应，又发生水解反应。⑦Na2SO3，由于亚硫酸钠在空气中容易被氧化称为硫酸钠，导致产生白色沉淀无法确定是否水解产生SO42-。

【解析】

试题分析：①2Fe3++SO32-+H2O = 2Fe2++SO42-+2H+  ② 2Fe3++3SO32-+6H2O = 2Fe(OH)3(胶体）+3H2SO3  ③Fe(OH)3胶体 ④溶液中加入KSCN溶液是检验是否存在Fe3+ 的方法。⑤ 由于溶液中有过量的盐酸，故亚硫酸根不能够与钡离子产生沉淀，只能为Ba2++SO42-=BaSO4↓⑥实验验证了两种猜想都存在，故该过程即发生氧化还原反应，又发生水解反应。⑦Na2SO3，由于亚硫酸钠在空气中容易被氧化称为硫酸钠，导致产生白色沉淀无法确定是否水解产生SO42-。

考点：铁的化合物的性质，二氧化硫的性质，实验探究。