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某100mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4物质的量...

某100mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉,待充分反应后,溶液中Cu2物质的量浓度为

A.0.15mol/L        B.0.3mol/L       C.0.225mol/L       D.无法计算

 

B 【解析】 试题分析:溶液中n(H+)=(0.4+0.2×2)×0.1=0.08mol  n(NO3-)=0.4×0.1=0.04mol  n(Cu)=2.56÷64=0.04mol 3Cu + 2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 0.04  0.04  0.08 反应中氢离子完全反应,故Cu2+物质的量为0.03mol,浓度为0.3mol/L。 考点:考查反应体系中离子浓度的计算有关问题。
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考点分析:
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下列各表述与示意图一致的是

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A.图①表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2):n(Al3):n( NH4)=2:3:2

B.图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L

C.图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂,B点会降低

D.图②中物质A反应生成物质C,△H>0;

 

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实验室制下列各组气体,所用气体发生装置相同的是

A.H2和CO2       B.H2和O2       C.Cl2和CO2       D.Cl2和H2

 

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将Na2O2逐渐加入到含有Al3、Mg2、NH4的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示则原溶液中Al3、Mg2、NH4的物质的量分别为

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A.2 mol、3 mol、8 mol

B.3 mol、2 mol、8 mol

C.2 mol、3 mol、4 mol

D.3 mol、2 mol、4 mol

 

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三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:

3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下了有关该反应的说法正确的是:

A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂

B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

C.若生成0.2mol HNO3,则转移0.2mol电子

D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

 

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14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应,将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为

A.9.6g            B.6.4g       C.3.2g       D.1.6g

 

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