在一定条件下，可逆反应：N2＋3H2
2NH3(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是
A．加催化剂，V(正)、V(逆)都发生变化且变化的倍数相等
B．加压，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍数大于V(逆) 增大的倍数
C．降温，V(正)、V(逆)都减小，且V(正)减小的倍数小于V(逆) 减小的倍数
D．加入氩气，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍数大于V(逆) 增大的倍数
将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是
A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．3mL
可逆反应①
、②
分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是：
A．反应①的正反应是吸热反应
B．在平衡（I）和平衡（II）中的气体摩尔体积相同
C．达平衡（I）时X的体积分数为5/11
D．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1
B．反应Ⅱ：△H>0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为
A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算
下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:3:2
B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L
C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低
D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0；
