Question

高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂。

（1）有下列变化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一个变化与“MnO₄^-→Mn²⁺”组成一个反应，写出该反应配平后的离子方程式____________________。

（2）不同条件下高锰酸钾可发生不同如下反应：

MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O    MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-      MnO₄^-+e→MnO₄^2-

由此可知，高锰酸根离子（MnO₄^-）反应后的产物与        有关。

（3）高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl₂，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。

（4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁在酸性条件下发生如下反应：

10FeS + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ → 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 10S + 24H₂O

若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为        。

Answer

（1）2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

（2）溶液的酸碱性

（3）1:5

（4）0.1Na

【解析】

试题分析：（1）CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，其中发生氧化反应的只有C2O42-→CO2，故能有C2O42-与MnO4- 发生反应，其反应方程式为2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

（2）根据离子反应方程式可知，在酸碱条件不同下，高锰酸根反应后得到的产物不同。

（3）高锰酸钾用来制取Cl2，反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素所在的HCl反应物是还原剂，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂。其中所有Mn元素化合价降低，10原子Cl化合价升高，故氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5。

（4）10FeS + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10S + 24H2O,反应物中固体为FeS，产物中固体为单质S，反应前后质量减少2.8g，根据差量法计算可知，共有0.05molFeS发生反应，故其中S元素为0.05mol。由S2-→S零价，转移电子数目为0.05mol×2=0.1mol电子。故发生电子转移的数目为.1Na。

考点：氧化还原反应计算