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在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴...

在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为

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A.1:3            B.1:2            C.1:1            D.2:1

 

C 【解析】 试题分析:首先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓,然后发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,由图可知,溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL,根据离子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL,沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液40mL,计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为40mL-30mL=10mL,则n(Mg2+):n(Al3+)=×10mL:×30mL=1:2,故原来混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量浓度之比为1:1,故选C。 考点:考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算。
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考点分析:
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下列有关物质检验的实验结论正确的是

             操作                                                                                           现象                           结论

A.      向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口               试纸不变蓝       原溶液中无NH4

B.      向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置              下层溶液显紫色     原溶液中有I

C.      用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应                               火焰呈黄色              溶液中有K

D.      将某气体通入品红溶液中                                                    品红溶液褪色          该气体一定是SO2

 

 

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下列溶液中的反应能用离子方程式H+OH= H2O表示的是

A.2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O         B.NH3·H2O+HCl = NH4Cl+H2O

C.Mg(OH)2+2HCl =MgCl2+H2O       D.2KOH+H2SO4 =K2SO4+2H2O

 

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在含有大量Na、Cl、OH的溶液中还可能大量存在的离子是

A.Fe2             B.Cu2             C.AlO2             D.HCO3

 

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下列操作中,溶液的颜色不发生变化的是

A.碘水中滴加淀粉溶液                   B.溴化钠溶液中滴加氯水

C.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液         D.盐酸中滴加酚酞试液

 

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门捷列夫制作元素周期表时,许多元素尚未发现,他在铝的下面留了空位给“类铝”,并对“类铝”的性质进行了预测, “类铝”与后来发现的镓的性质一致,从而验证了元素周期表的正确性。下列有关镓的性质的描述中错误的是

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A.镓的金属性比铝弱                 B.镓的常见化合价为+3

C.镓的原子半径比铝大               D.镓的原子结构示意图为

 

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试题属性

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